Ag2O oxid de argint

Reacția oxid de argint (I) cu acizi

oxid de argint (I), dizolvată în acid sulfuric diluat pentru a forma sulfat de argint (I):

Ag2O + H2SO4 (dil.) = Ag2SO4 + H2O

Ce se întâmplă cu oxid de argint (I), în cazul în care acesta este încălzit la o temperatură de 300 de grade?

După încălzire, oxid de argint (I), la 300 de grade, se descompune în elemente de oxigen și de argint:

Solubilitatea de oxid de argint (I) în apă

oxid de argint (I), este slab solubil în apă și îi dă o reacție ușor alcalin:

Ag2O + H2O = 2AG + + 2OH-

oxid de argint se dizolvă în acid fluorhidric și azotic la sărurile de amoniu în soluțiile de cianură de metal alcalin la amoniac și t. D.

Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O

Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O

Prepararea de oxid de argint (I)

Ia reacția oxidului de argint poate fi nitrat de argint (I) cu alcalii în soluție apoasă:

2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O

In timpul reacției chimice produce hidroxid de argint. care se descompune rapid la oxid de argint (I) și apă;

2AgOH -> Ag2O + H2O

Ia oxid de argint (I) se pot trata, de asemenea, o soluție de soluții AgNO3 de hidroxizi ai metalelor alcalino-pământoase:

2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O

oxid de argint pur (I) pot fi obținuți prin oxidarea anodică a argintului metalic în apă distilată.

oxid de argint (I) se pot obține prin încălzirea ușoară a hidroxidului de argint:

2AgOH = Ag2O + H2O

Hidrogen, monoxid de carbon, peroxid de hidrogen, și multe metale sunt reduse de oxid de argint (Ag2O) într-o suspensie apoasă cu un argint metalic (Ag):

Ag2O + H2 (la 40 de grade) = 2AG + H2O

Ag2O + CO = 2AG + CO2

Ag2O + H2O2 = 2AG + H2O + O2

Utilizarea de oxid de argint (I)

oxid de argint poate fi o sursă de oxigen atomic necesar pentru încărcarea pistoale de oxigen destinate pentru testarea concentrației anumitor materiale asupra rezistenței lor la oxidare necesare pentru construirea de nave spațiale.

oxid de argint (I) este un compus chimic foarte important care poate fi utilizat în industria farmaceutică ca antiseptic, precum și la fabricarea sticlei și aplicat ca vopseaua. Este, de asemenea, utilizat în producția de baterii de argint-zinc, în care anodul este un oxid de argint (I).

In aceasta imagine este vizibil cu argint-zinc baterie - sursă chimică directă a curentului electric, în care anodul este pulbere compactată de oxid de argint și catod este un amestec de oxid de zinc și praf de zinc. Electrolitul bateriei fără aditivi, conține o soluție de hidroxid de potasiu chimic pură. acumulator de argint-oxid este utilizat pe scară largă în echipamente militare, aviație, spațiu și ore.

Plat oxid de argint baterie push pe utilizate ca bateriile pentru ceasuri.

oxid de argint este utilizat în domeniu pentru magazine de producție decorații de brad, de exemplu, în fabricarea de Crăciun bile de copac. În suflantele magazin în interiorul soluția perlă a fost turnat în oxid de argint, amoniac și apă distilată. Apoi mingea cu amestecul a fost agitat la pătat uniform toți pereții interiori și jucării scufundat în apă la 40 de grade. În primul rând, mingea este negru, iar apoi devine argintie.

Oxidarea argintului la oxid de argint (I)

argint pur este în mod inerent de metal inactiv, care la temperatura normală a camerei, nu oxidat în aer. Prin urmare, argint pur face parte din categoria de metale nobile. Cu toate acestea, acest lucru nu înseamnă că, în general, argintul nu se poate dizolva un oxigen. Argintul este capabil de topire sub acțiunea căldurii sau a absorbi cantități semnificative de oxigen. Chiar și argint solid la o temperatură de 450 de grade, capabile să dizolve un volum de oxigen la cinci, iar topitura de metal (la o temperatură a topiturii de 960 de grade), când argintul devine lichid, poate absorbi douăzeci de ori volumul de oxigen. La răcire fenomen argint lichid împroșcării metalic se observă. Este foarte frumos, dar periculos de reacție, care a fost cunoscut pentru a omenirii din cele mai vechi timpuri. pericol stropilor de argint, datorită faptului că, atunci când argintul după topirea începe să se răcească, metalul începe să elibereze rapid cantități mari de oxigen, ceea ce creează efectul de spray metalic.

De ce întuneric de argint?

La o temperatură de 170 grade Celsius, aerul începe să argint acoperit cu un strat subțire de oxid, care este un oxid de argint (Ag2O) și argint oxizi superioare se formează sub acțiunea ozonului: Ag2O2, Ag2O3. Totuși cauza înnegrirea argintului în condiții normale nu este oxid de argint (Ag2O) ca unii oameni sunt în mod eronat în prezent, iar formarea pe suprafața unui strat subțire de sulfură de argint de argint (Ag2S). Formarea de sulfură de argint pe suprafața produsului de argint este o consecință a interacțiunii metalelor nobile cu sulf, care este întotdeauna prezentă în compoziția de hidrogen sulfurat (H2S). Reacția de argint și de sulfură procedează bine în prezența umidității:

4AG + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O

În acest caz, argintul nu este doar pătat, dar rândul său negru. Și din cauza neregularităților care pot avea de argint, un astfel de film de culoare închisă, cu jocul de lumină, s-ar putea părea chiar roz. Este mai gros filmul devine, mai întunecată este de argint. Treptat, filmul se închide la culoare, obtinerea o nuanta maro, și apoi în cele din urmă devine negru.

sulfura de argint (Ag2S) este un material anorganic, sare de argint și de hidrogen sulfurat, solid gri-negru. Această sare de argint este unul dintre compușii chimici ai argintului, care este mai puțin solubilă în apă numai. Un strat foarte subțire de sulfură de argint (Ag2S) pe suprafața produselor de argint, oferindu-le o culoare rozalie. sulfura de argint (Ag2S) este compus chimic foarte greu solubil. La temperatura normală a camerei sarea de argint nu reacționează nici cu acizi. Numai după încălzirea sulfura de argint (I) poate fi dizolvat în acid azotic concentrat. sulfura de argint (I), la temperatura camerei, se poate merge în soluție prin formarea de compuși complecși de argint, prin dizolvarea sa în soluții de cianură.

argint pur este rar utilizat în fabricarea de bijuterii. Cel mai adesea prezentate sub formă de aliaje de argint. Un dezavantaj al acestor aliaje de argint este că ele conțin diferite impurități ale altor metale, cum ar fi cuprul. Silver, combinând în prezența umidității cu hidrogen sulfurat, forme pe suprafața sa un strat subțire de culoare închisă de sulfură de argint (Ag2S). Un cupru, un al doilea component care este un aliaj de argint, forme de cupru silfă (Cu2S), care are aceeași culoare închisă, cum ar fi sulfura de argint (I). De asemenea, cuprul poate reacționa cu oxigenul pentru a forma oxid de cupru. Prin urmare, argintarie realizate din astfel de aliaj de argint și cupru, datorită coroziunii, nu poate avea doar o culoare închisă, dar, de asemenea, pentru a dobândi o nuanță roșu-maroniu. Argint, cu timpul, în timp ce pe primul aerul devine galben, apoi devine maro, murdar-albastru și apoi închis. Intensitatea întunecare argint depinde de procentul de cupru din aliaj de argint. Cuprul mai mult în aliaj de argint-cupru, mai rapid procesul de înnegrire de argint.

Aceasta fotografie prezinta argintăria (linguri, furculițe) este semnificativ îngălbenite și ușor întunecat. Cauza decolorării, formarea unui produs pe suprafața de sulfură de argint și cupru și oxid de cupru.

argint oxidat

Pentru argintul nu este distrus, acesta este acoperit cu un strat subțire de oxid de argint. Astfel de argint numit oxidat, care este acoperit cu un strat de oxid de argint. Un astfel de peliculă subțire de oxid protejează metalul împotriva aburirii și îmbunătățește proprietățile bijuterii decorative.

Fotografia de mai sus exemplu bijuterii produse de argint (shvenzy elegant, cu floarea-soarelui floare oxidat), de înaltă calitate din aliaj de argint 925 mostre. Acest produs este oxidat oxid de argint de argint 925 suprapusă aceasta, protejează argintul de la matuirea. O astfel de argint oxidat poate fi depozitat pentru o lungă perioadă de timp și să nu fie supus unei oxidări în continuare. Acest produs arată foarte bine și are o mare estetică.

Aceste imagini sunt prezentate bijuterii de argint acoperite cu un strat subțire de oxid de argint: Element Vintage „Octopus“ (oxid de argint) și oxidat de epocă element de „scarabeu“.

Aceasta fotografie prezinta ceas-farmec. Această bijuterie este făcută de înaltă calitate de argint. Ceas oxidat sunt baterea de model pe carcasă.

În fotografia din stânga arată un filigranat minunat, produs de epocă, cu modele complicate, în cazul în care petalele centrale au o formă convexă. Această bijuterie este fabricat din aliaj de înaltă este de argint și 925 este acoperit cu un strat subțire de oxid de argint. În fotografia de pe dreapta arată amuleta „Sf. Nicolae Chudotvorets.“ Materialul din care este fabricat produsul, este de argint acoperit cu un strat subțire de oxid de argint 925.