Apa ca un suport de catalizator

Punctul cheie al funcției de apă divulgare științifică zhizneobrazuyuschey este de a studia rolul său în procesele biochimice și chimice mai complexe care stau la baza vieții. În acest sens, există o sarcină importantă și responsabilă de studierea mecanismului fizico-chimice pentru a detecta o calitate fundamentală anterior necunoscute apei - proprietățile sale catalitice. Această abordare este primul punct de vedere științific, explică o varietate de efecte minunate de tratament diferite asupra proceselor de viata. Dar ce este proprietățile catalitice de apă, și de ce încă nu au atras atenția cercetătorilor? In mod traditional, apa este considerată a fi doar un mediu pasiv (pur sau ceva contaminat), care este gătit „supa de viață.“ Este cunoscut faptul că apa înconjoară macromoleculele și țesut biologic și generează structura spațială a acestora, datorită polarității ridicate provoacă disocierea în ioni de săruri dizolvate, apa dizolvă mulți compuși organici. În ceea ce privește curgatoare reacțiile biochimice în aceasta, apa continuă să fie tratată ca solvent obișnuit, ca și mulți alți solvenți organici, care, în anumite cazuri, pot fi incluși în reacție ca un simplu reactivi chimici, dar nu ca și catalizatori pentru accelerarea proceselor biochimice.







Am înaintat o nouă dispoziție potrivit căreia apa este - un membru activ al catalizatorului (accelerator) a proceselor biochimice, funcția catalitică a apei este cu adevărat fundamentală și fundamental relevă rolul apei în formarea biogeosphere planetei noastre în toate etapele dezvoltării sale. Cataliza în fenomenul chimie este larg cunoscut, este abilitatea anumitor compuși - catalizatori (enzime - în organismele vii) - reduce dramatic barierele energetice și de a crește viteza reacțiilor chimice și biochimice. Natura a creat o conexiune uimitoare - enzime care asigură o accelerare extraordinară a reacțiilor biochimice - până la 10 11 ori! Este sigur să spunem că fără enzime - nu ar exista viață în formă modernă este extrem de organizat. Cu toate acestea, fenomenul catalizei era puțin cunoscută la nivelul proceselor fizice și chimice fundamentale.







Cataliza în sisteme apoase este, după cum am observat deja, am dezvoltat un caz special al unei noi teorii generale a cataliza. Această teorie explică mecanismele reacțiilor catalitice, inclusiv enzimatice și reacții biochimice în apă, având în vedere în primul rând transferul a două succesive elementare particule - electroni și protoni [1].

Într-o teorie tradițională, convențională proces elementar fundamental cataliză acidă-bazic proton considerau transferul [2]. Aceste puncte de vedere înapoi la primele lucrări ale Bronsted N. J. (J. N. Bronsted) și K. Pedersen [3, 4], în care catalizatorul este instalat ca o lege pentru simplu: acidul expresii

în care - constanta vitezei de reacție, - disociere acidă constantă, constante; indecși și se aplică acidului, și - la sol.

Ecuațiile (3.1a) și (3.16) sunt, în general liniară în formă logaritmică:

relație liniară (3.2a) și (3.26) au fost obținute pentru un număr de sisteme și numărul mare de acizi și baze, dar aceste relații nu sunt universale. In studiile R.P.Bella [5, 6], probabil, a fost prima poziție avansată, potrivit căreia baza cataliză acidă-bazic este transferul de protoni, și se crede că „ruptura legătură covalentă apare mult mai ușor dacă unul de molecule implicate în reacție este în starea protonată „[2]. In cadrul cataliză generale acido-bazic și tratat cataliza enzimatică biologică, extrem de înaltă performanță se datorează concentrației ridicate de acizi și baze în situsul activ al enzimei și orientarea corectă a grupelor reactive [2].

O abordare fundamental diferită a mecanismului de cataliză acido-bazic dezvoltat în studiile noastre [1, 7-11], unde se arată că baza catalizatorului, precum și orice altă reacție chimică este transferat prin transfer de electroni și protoni (excitație) sau facilitează legarea hidrogenului catalizează transferul de electroni. Noi credem că transferul unui proton sau o molecula protonat de la sine nu provoacă ruperea legăturii chimice și scindarea legăturii apare validă numai după transferul ulterior (excitație) a unui electron, rezultând formarea de specii reactive de radicali. transfer de proton (sau legături de hidrogen) și transferul de electroni în stare excitată electronic, împreună definesc un efect fundamental al electron-proton. esența care constă în marea reducere a energiei electronic stări excitate de complexe moleculare (asociați) până când valorile termice care rezultă mișcări de interconectare (traduceri) ale unui electron și un proton.

Site-ul uCoz