Caracteristică de potasiu

caracteristici de potasiu din punct de vedere al fizicienilor

Aceasta este o substanță simplă, care în condiții normale este în stare solidă. Punct de topire șaizeci și trei de grade Celsius. Fierberea același metal activ când temperatura ajunge la șapte sute șaizeci și unu de grade Celsius. Subiectul are o culoare alb-argintie. Are un luciu metalic.

Densitatea de potasiu este optzeci și șase sutimi de grame pe centimetru cub. Acesta este un metal foarte usor. Formula de potasiu este foarte simplu - nu formeaza molecule. Acest material este format din atomi, care sunt aranjate aproape unul de celălalt și au o rețea cristalină. masa de potasiu atomic egal cu treizeci și nouă de grame per mol. duritatea sa este foarte scăzută - poate fi ușor de tăiat cu un cuțit, cum ar fi brânza.

Potasiu și chimie

Pentru început, potasiu - element chimic care are o activitate chimică foarte ridicată. Chiar și se păstrează în aer liber este imposibil, deoarece el începe imediat să reacționeze cu substanțele din jur. Potasiu - element chimic care aparține primului grup și a patra perioadă a tabelului periodic. Are toate proprietățile care sunt caracteristice metalelor.

Interacțiunea cu substanțe simple,

Acestea includ oxigen, azot, sulf, fosfor, halogeni (iod, fluor, clor, brom). Pentru, ia în considerare interacțiunea potasiu cu fiecare dintre ele. Interacțiunea cu oxigenul se numește oxidare. In timpul acestei reacții chimice consumă oxigen și potasiu într-un raport molar de patru părți la una, rezultând în formarea oxidului metalic într-o cantitate de două părți. Această reacție poate fi exprimată prin următoarea ecuație de reacție: 4K + O2 = 2K2O. Când arderea de potasiu se poate observa o flacara violet luminos.

Prin urmare, această reacție este considerată de înaltă calitate pentru determinarea potasiului. Reacțiile cu halogeni sunt denumiți în conformitate cu denumirile elementelor chimice: este iodată, fluorurare, clorurare, bromurare. Aceste interacțiuni pot fi menționate reacție de adiție, deoarece atomii din cele două substanțe diferite sunt combinate într-una singură. Un exemplu de astfel de procedeu este reacția dintre clor și potasiu, care, ca rezultat al clorurii de metal formată. Pentru realizarea acestei reacții trebuie să ia aceste două componente - doi moli primul și o secundă. Rezultatul este doi moli de compus de potasiu. Această reacție este exprimată prin această ecuație: 2K + = SІ2 2KSІ. Deoarece azotul poate da compuși de potasiu în timpul arderii în aer liber. În timpul acestei reacții consumă metalele și azot într-un raport molar de la unu la șase părți, ca urmare a acestei interacțiuni, o potasiu nitrură într-o cantitate de două părți. Acest lucru poate fi demonstrat prin următoarea ecuație: 6K + N2 = 2K3N. Acest compus este un negru de cristal verde. Cu metal considerație fosfor reacționează conform aceluiași principiu. Dacă luăm în considerare trei moli de potasiu per mol de fosfor per mol obține fosfură. Această reacție chimică poate fi scrisă sub forma ecuației reacției: P = 3K + K3R. În plus, potasiu capabil să reacționeze cu hidrogen, formând astfel o hidrură. Într-o astfel de ecuație poate fi date ca exemple: 2K + H2 = 2 kN. Toate reacția de cuplare are loc numai în prezența temperaturilor ridicate.

Interacțiunea cu substanțe complexe

Caracteristicile de potasiu în ceea ce privește chimia și implică luarea în considerare a subiectului. Prin substanțe care pot reacționa cu potasiu provocatoare sunt apa, acizi, săruri, oxizi. Cu toate acestea a considerat metalul reacționează în mod diferit.

Potasiu și apă

Acest element chimic reacționează violent cu ea. Acesta formează un hidroxid și hidrogen. Dacă luăm doi moli de potasiu și apă, atunci vom obține aceeași cantitate de hidroxid de potasiu și un mol de hidrogen. Această reacție chimică poate fi exprimată prin următoarea ecuație: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Reacții cu acizii

Deoarece potasiu - un metal activ, este ușor dislocă atomii de hidrogen din compușii lor. Un exemplu ar fi reacția care are loc între substanța avută în vedere și acid clorhidric. Pentru punerea sa în aplicare trebuie să ia doi moli de potasiu și acidul în aceeași cantitate. Rezultatul este o clorură de potasiu - doi moli de hidrogen și - un mol. Acest proces poate fi scris astfel ecuație: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

Și oxizi de potasiu

Din acest grup de compuși anorganici ai metalelor reacționează numai cu încălzire substanțială. Dacă atomul de metal care constituie oxid adăugarea pasivă, vorbim în acest articol, există, de fapt, reacția de schimb. De exemplu, dacă luăm doi moli de potasiu per mol de oxid de Cuprum, ca rezultat al interacțiunilor lor pot fi preparați de un mol de oxid de element chimic considerat și CUPRUM pur. Acest lucru poate fi prezentat sub forma acestei ecuații: 2K + CuO = K2O + Cu. Aceasta este în cazul în care manifestă o puternică proprietăți reducătoare de potasiu.

Interacțiunea cu baze

Potasiul este capabil să reacționeze cu hidroxizi metalici, care sunt situate în dreapta acesteia în activitatea seria electrochimică. În acest caz, manifestă, de asemenea, proprietățile sale reducătoare. De exemplu, dacă luăm doi moli de potasiu per mol de hidroxid de bariu, reacția de substituție rezultat obținem substanțe, cum ar fi hidroxidul de potasiu într-o cantitate de doi moli și bariu pur (mol) - precipită. Reprezentat prin interacțiunea chimică poate fi mapate prin următoarea ecuație: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Ba.

Reacții cu săruri

În acest caz, potasiu, încă manifestă proprietățile sale ca un puternic agent reducător. Înlocuirea atomi sunt chimic mai multe elemente pasive, permite obținerea unui metal pur. De exemplu, atunci când este adăugat la clorură de aluminiu într-o cantitate de doi moli de trei moli de potasiu, ca urmare a acestei reacții se obține trei moli de clorură de potasiu și doi moli de aluminiu. Pentru a exprima acest proces prin ecuația după cum urmează: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Reacția cu grăsimi

Dacă adăugarea de potasiu la orice material organic al grupului, este de asemenea disloca unul din atomi de hidrogen. De exemplu, prin amestecarea metalului cu stearat supus stearină de potasiu și hidrogen format. Materialul rezultat a fost utilizat pentru producerea de săpun lichid. La această caracteristică de potasiu și interacțiunile sale cu finisaje alte substanțe.

Utilizarea compușilor de potasiu și

Prepararea metalului

In prezent potasiu minat în laboratoare în două moduri principale. Origine - restaurarea de hidroxid de sodiu, care este mai activ chimic decât potasiu. Un al doilea - obținerea acesteia din clorură, de asemenea, prin sodiu. Dacă a adăugat la un mol de hidroxid de potasiu ca sodiu se formează pe un mol de hidroxid de sodiu și de potasiu pur. Ecuația reacției este după cum urmează: KOH + Na = NaOH + C. Pentru reacția celui de al doilea tip să fie amestecat de clorură de metal și sodiu în proporții molare egale. Ca urmare, astfel de materiale sunt formate sub formă de sare de bucătărie și de potasiu în același raport. Pentru a exprima această interacțiune chimică este posibilă prin această ecuație de reacție: KSІ + Na = NaCI + K.

Structura potasiu

Atom al elementului chimic, precum și toate celelalte, este format dintr-un miez care conține protoni și neutroni și electroni, care se rotesc în jurul acestuia. Numărul de electroni este întotdeauna egal cu numărul de protoni, care sunt în interiorul nucleului. Dacă vreun electron liber sau legat la atomul marcat, atunci acesta încetează să mai fie neutru și este transformată într-un ion. Ele sunt de două tipuri: de cationi și anioni. În primul rând au o sarcină pozitivă, iar al doilea - nr. Dacă alăturat atomului de electroni, acesta este convertit într-un anion, și dacă oricare dintre electronii din stânga orbita sa, un atom neutru devine un cation. Deoarece masa de număr ordinal de potasiu în conformitate cu Mendeleev, nouăsprezece și protonii din nucleul elementului chimic este același. Prin urmare, putem concluziona că electronii în jurul nucleului dispus nouăsprezece. Numărul de protoni, atom conținut în structura poate fi determinată prin scăderea din numărul ordinal masa atomică a elementului chimic. Deci, putem concluziona că există douăzeci de protoni din nucleul de potasiu. După cum a considerat în acest articol, metalul aparține patra perioadă, are patru orbite, în care electronii, care sunt mereu în mișcare sunt dispuse uniform. Schema de potasiu este după cum urmează: prima orbita are doi electroni, al doilea - opt; precum și al treilea, în sfârșit, a patra, orbita se rotește un singur electron. Acest lucru explică nivelul ridicat al activității chimice a metalelor - orbita sa finală nu este complet umplut, asa ca el se straduieste sa se conecteze cu orice alți atomi, cauzand electronii lor trecut orbitele devin comune.

Unde pot găsi acest element în natură?

Din moment ce are o activitate chimică extrem de mare de pe planetă nu a găsit în stare pură. Se poate observa numai ca parte dintr-o varietate de compuși. fracție de masă de potasiu în scoarța terestră este de 2,4 la sută. Cele mai frecvente minerale, care includ potasiu, - l Salvini și carnalitului. Prima are următoarea formulă chimică: NaCl • KCl. Ea are culori pestriț și este compus dintr-o multitudine de cristale de diferite culori. În funcție de raportul de clorură de potasiu și sodiu, precum și prezența impurităților, acesta poate conține componente roșu, albastru, roz, portocaliu. Al doilea mineral - carnalitului - arata ca un transparent, albastru pal, roz pal sau cristale galben pal. Formula sa chimică este următoarea: KCl • MgCl2 • 6H2O. Este un hidrat cristalin.

Rolul de potasiu în organism, lipsa simptomelor și exces

El, împreună cu sodiu susține echilibrul de apă-sare a celulelor. De asemenea, implicate în transmiterea impulsului nervos între membranele. In plus, regleaza echilibrul acido-alcalin în celulă și întregul organism ca întreg. Participă la metabolismul, previne apariția de edem, o parte a citoplasmei - aproximativ cincizeci de procente din ei - sare a metalului. Principalele indicații pe care corpul nu dispune de potasiu este umflarea, apariția bolii, cum ar fi hidrocefalia, iritabilitate și tulburări ale sistemului nervos, reacția de inhibare și tulburări de memorie.

În plus, o cantitate insuficientă de oligoelement afectează în mod negativ sistemul cardiovascular și muscular. deficit de potasiu pentru o perioadă foarte lungă de timp poate provoca un atac de cord sau accident vascular cerebral. Dar, din cauza unui exces de potasiu din organism poate dezvolta ulcer intestinal. Pentru a echilibra puterea, astfel încât să primească o cantitate normală de potasiu, este necesar să se cunoască în ce produsele pe care le conține.

concluzie

După citirea acestui articol, se poate trage concluzia că potasiu este extrem de important element chimic. Este necesar de a sintetiza mulți compuși în industria chimică. De asemenea, utilizat în multe alte industrii. De asemenea, este foarte important pentru organismul uman, astfel încât trebuie să fie în mod regulat și în cantitatea necesară pentru a face cu alimente.