Cum de a găsi masa atomica relativa de 1

Singurul lucru pe care trebuie - tabelul periodic. Este strict locul specificat este alocat fiecărui element - „celula“ sau „celulă“. În fiecare celulă există informații care să conțină următoarele informații: simbolul elementului format din una sau două litere ale alfabetului latin, numărul de ordine (atomic) care corespunde numărului de protoni din nucleul unui atom și mărimea sarcinii sale pozitive, distribuția electronilor în nivelurile de electroni și subnivele. Și există o altă valoare foarte importantă - aceeași masă atomică relativă, care indică de câte ori atomul elementului mai greu decât unitățile de carbon standard.

Să considerăm un exemplu specific. Ia un metal alcalin de sodiu, situat în tabelul periodic cu numărul 11. Greutatea atomică a indicat acolo - despre 22.99 amu (unități atomice de masă). Aceasta înseamnă că fiecare atom de carbon al unității mai greu de sodiu, adoptat ca standard pentru comparație, aproximativ 22 până la 99 de ori. Rotunjit poate lua această valoare pentru 23. În consecință, masa sa este de 1,66 * 23 * 10 = -24 grade la 3818 grade * 10 -23 grame. Sau 3818 * 10 la puterea -26 kg. Ați calculat masa absolută a atomului de sodiu.

Dar, desigur, de a utiliza în calcularea acestor valori este extrem de incomod. De aceea, de regulă, sunt masa atomică relativă. O greutate atomică relativă pentru același sodiu este de aproximativ 22,99 amu

Pentru orice element din tabelul periodic conține masa atomică relativă. Dacă este necesar, se poate calcula cu ușurință masa atomică absolută prin înmulțirea mărimii unității de masă atomică relativă a cantității de carbon (1,66 * 10 -24 grade în grame).