Cum se determină masa atomică a elementelor chimice

Punct de vedere istoric a fost deschis prima lege a lui Dalton (legea multiple proporții) - că elementele reacționează întotdeauna într-un raport de greutate strict definit. Acest lucru a permis o masa maselor atomice relative. S-a constatat că cea mai mică masa atomică - hidrogenul și masele tuturor celorlalte multipli de ea, deci masa atomică a tuturor celorlalte elemente au început să-și exprime prin atomul de hidrogen în masă. Sobsno, este această afirmație este esența metodei menționate Konnitsaro.

Dar asta nu vorbește despre ceea ce este egal cu masa atomului de hidrogen „grame“. Adică, nu a existat nici o unitate de masă atomică absolută.

Metoda de determinare a unității apar pe legea lui Avogadro deschiderea lui (aceasta a avut loc la scurt timp după deschiderea Dalton) în volume egale de gaze diferite, luate sub aceeași temperatură și presiune, conține același număr de molecule. La scurt timp după ce această lege a fost extinsă la substanțele rămase. Deci, noțiunea de mol și masa molară, deci tot ce a mai rămas - este de a determina valoarea exactă a numărului lui Avogadro (un fleac.).

Calea pentru determinarea numerică a unui număr Avogadro, și, prin urmare, la definiția atomului „adevărata greutate“ a deschis legea lui Faraday electroliză: alocarea 1 mol de substanță prin electroliza necesită încărcare proporțională „Faraday constantă“ (factor de proporționalitate - element de valența electrolitic ). După ce la sfârșitul secolului al 19-lea Millikan capabil să măsoare direct sarcina electronului, amploarea acestei taxe și semnificativ Faraday constantă a fost posibil să se calculeze valoarea numărului lui Avogadro, și, prin urmare, - să se calculeze și „unitate de masă atomică“, masa unui atom de hidrogen singur (acum la 1 UA .m ușor diferite definiții, dar este legat strict metodologia de măsurare, care asigură o precizie maximă și reproductibilitate, mai degrabă decât cu natura acestora, masa).

În corectitudine, trebuie precizat că, chiar înainte de determinarea valorii de încărcare electronică a constantă Avogadro fizician austriac determinat J. Loschmidt ( „număr Loschmidt“ este uneori folosit în ziua de azi). Ea se bazează pe teoria cinetică a gazelor a gazelor, capabile să determine numărul de molecule de gaz în 1 cm³, calculat la o dată de numărul lui Avogadro. Dar definiția termenilor de taxa de electroni și un Faraday constant sa dovedit a fi mai precis.

A spectrometre de masă - asta e altă poveste.

Astăzi determina mai des masa atomică a elementelor chimice cu ajutorul unui spectrometru de masă.

Dar, la un moment în care nu a existat nici un spectrometre de masă, a folosit o varietate de metode. Aici este o astfel de metodă.

Substanța care este transferată în stare gazoasă sau de vapori și densitatea măsurată a gazului. calculat după aceea substanțele masice molare. Cunoașterea masa molară, valorile greutății atomilor de substanță formulă chimică calculate ale elementelor care substanța. Această metodă se numește metoda de Cannizzaro.

Pentru a determina greutatea atomică a compușilor nevolatili utilizați drept Dulong și Petit. În această metodă, capacitatea termică a elementului cautat gram-atom în stare solidă. Apoi am calculat greutatea atomică a unui element chimic.

De-a lungul timpului, au existat alte tehnici, mai sofisticate și precise.

Există o întrebare interesantă? Cere-i la comunitatea noastră, vom găsi cu siguranță răspunsul!

Împărtășiți experiența și cunoștințele, câștiga recompense și reputația, face prieteni noi si interesante!

Pune întrebări interesante, să calitativ răspunsurile și să câștige bani. Mai mult ..

Statistici Proiect lunare

Noii membri: 7069

Subiecte create: 31335

Răspunsurile scrise: 87,757

Punctele acumulate de reputație: 1306924

Conexiunea la server.