Cum se calculează masa molară a substanței

Pentru a calcula masa molară. aveți nevoie doar de un tabel periodic, cunoștințe de bază de chimie și capacitatea de a efectua calcule, desigur. De exemplu, cunoscută pe larg substanță - acid sulfuric. Acesta este utilizat pe scară largă atât în ​​diferite industrii, care poartă pe bună dreptate numele „chimia sângelui“. Care este greutatea sa moleculară?

Scrieți formula exactă de acid sulfuric: H2SO4. Și acum ia tabelul periodic și să vedem ce sunt masele atomice ale tuturor elementelor incluse în compoziția sa. Aceste trei elemente - hidrogen, sulf și oxigen. Masa atomică a hidrogenului este 1, sulful - 32, oxigen - 16. Prin urmare, greutatea moleculară totală a acidului sulfuric cu indicii este egal cu: * 2 + 1 32 + 16 * 4 = 98 amu (unități atomice de masă).

Și acum să ne amintim încă o definiție a aluniță: este cantitatea de substanță. a căror masă în grame este numeric egală cu masa acestuia, exprimată în unități atomice. Astfel, se pare că un mol de acid sulfuric cântărește 98 de grame. Aici este masa molară. Problema este rezolvată.

Să presupunem că setați următoarele condiții: există 800 mililitri de soluție molară 0,2 (0,2 M) cu sare, și este cunoscut faptul că această sare cântărește 25 de grame în formă uscată. Este necesar să se calculeze masa molară.

Pentru a începe amintesc definiția unei soluții 1 molar (1M). Această soluție, în 1 litru care conține 1 mol de orice substanță. Prin urmare, în 1 litru de soluție 0,2M ar conține 0,2 mol de substanță. Dar nu ai 1 litru și 0,8 litri. Prin urmare, de fapt, ai 0,8 * 0,2 = 0,16 mol de substanță.

Și apoi totul devine simplu. Dacă 25 de grame de sare de condițiile de problema 0,16 mol, care este egală cu cantitatea molară? Efectuarea de calcul într-un singur pas, veți găsi: 25 / 0,16 = 156,25 grame. masa de sare Molar este 156.25 g / mol. Problema este rezolvată.

Calculele folosiți valorile rotunjite ale greutăților atomice ale hidrogenului, sulf și oxigen. Dacă doriți să faceți calcule cu mare precizie, rotunjire inacceptabilă.

Greutăți atomi sau molecule sunt extrem de mici, astfel încât fizica moleculară în locul maselor de atomi și molecule cu privire la propunerea de a utiliza prnyato Dalton valorile lor relative comparând greutatea unei molecule sau a unui atom cu o parte 1/12 greutate de atomi de carbon. Cantitatea de substanță care conține același număr de molecule sau atomi, cât mai multe 12 atomi de carbon conținut în grame se numește mol. masa molara a substanței (M) - este greutatea unui mol. Masa moleculară - cantitatea scalară, este măsurată în sistemul SI kilogammah împărțit la mol.

Pentru a calcula masa moleculară suficient să se știe două cantități: masa substanței (m), exprimate în kilograme, iar cantitatea de substanță și (v), măsurată în moli, înlocuindu-le în formula: M = m v /.
Exemplu. Să presupunem că este necesar să se determine masa molară de 100 g de apă în 3 moli. Pentru a face acest lucru, mai întâi convertiți masa de apă în grame la kilograme - 100g = 0,01kg. valorile de substituție în continuare formula pentru a calcula masa molară M = m / v = 0,01kg / 0,003 kg = 3 mol / mol.

Dacă ecuația M = m /. substitut altă identitate cunoscută. = N / Na, unde N-numărul de molecule sau atomi ai substanței, Na- Avogadro constantă egală cu 6 * 10 la 23 de grade, masa molară se calculează cu o altă formulă: M = m0 * Na. Adică, există o altă formulă pentru calcularea masei molare.
EXEMPLUL 2 molecule de substanță în greutate este de 3 * 10 (minus 27 de grade) kg. Găsiți masa molară a substanței. Cunoașterea valorii constante a numărului lui Avogadro, pentru a decide cu formula: M = 3 * 10 (minus 27 de grade) kg * 6 * 10 (23 grade) 1 / mol * 10 = 18 (minus 4 grade) kg / mol.