electroliți Ora
Electroliti - substanță. care conduce curentul electric prin disociere în ioni. ceea ce se întâmplă vrastvorah și se topește. sau mișcarea ionilor în electroliții reshotkahtvordyh cristalin. Electroliții exemplari pot fi soluții apoase de acizi. săruri și baze și niște cristale (de exemplu, iodură de argint. zirconiu). Electrolitii - conductori de al doilea tip, o substanță a cărei conductivitate electrică se datorează mobilității ionilor.
Pe baza gradului de disociere a tuturor electrolitii sunt împărțiți în două grupe
electroliți puternici - electroliți, gradul de disociere în soluție, care este egală cu unu (adică, disociază complet) și este independentă de concentrație a soluției. Acestea includ marea majoritate a sărurilor, alcalii și acid unele (acid puternic, cum ar fi: HCI, HBr, HI, HNO3, H2 SO4).
Electroliții slabi - gradul de disociere este mai mică de un (adică nu complet disociata) și scade odată cu creșterea concentrației. Aceste otnosyatvodu, un număr de acizi (acizi slabi, cum ar fi HF), osnovaniyap-, d- și elementele-f.
Intre aceste doua grupuri au limite clare, același material poate, în unul expune solvent proprietățile unui electrolit puternic, iar celălalt - un slab.
Factorul Van't Hoff (de asemenea, factorul de Hoff van't, notat cu i) - parametrul adimensional ce caracterizează comportamentul substanțelor în soluție. Este numeric egală cu valoarea raportului a unei proprietăți coligative ale substanțelor și valorile aceleași proprietăți collegiate aceeași concentrație nonelectrolyte la alți parametri de sistem constant.
.
Principalele prevederi ale teoriei disocierii electrolitice
1. Electroliții dizolvați în apă la rupere (disociate) în ioni - pozitivi și negativi.
2. Sub influența curentului electric ionii dobândi mișcarea direcțională: particulele încărcate pozitiv trece la catod încărcat negativ - la anod. De aceea, particulele incarcate pozitiv se numesc cationi și încărcat negativ - anioni.
3. Mișcarea direcțională apare ca rezultat al atragerii electrodului încărcat oppositely (catodul este încărcată negativ și anod - pozitiv).
4. Ionizare - proces reversibil: în paralel cu descompunerea moleculelor în ioni (disociere) procesul are loc ion molecula de compus (asociere).
Pe baza teoriei disocierii electrolitice, poate fi definit pentru principalele clase de compuși:
Acizii numit electroliți care se disociază pentru a forma cationi ca numai ionii de hidrogen. De exemplu,
HCI → H + + Cl -; CH3 COOH H + + CH3 COO -.
Bazicitatea acidului determinat de numărul de cationi de hidrogen, care sunt formate în timpul de disociere. De exemplu, HCl, HNO3 - acidul monobazic, H2 SO4. H2 CO3 - dibazic, H3 PO4. H3 ASO4 - tribazic.
Baze denumite electroliti în timpul disociere sunt numai ionii de hidroxid formați ca anioni. De exemplu,
KOH → K + + OH -. NH4OH NH4 + + OH -.
Baza solubilă în apă sunt numite alcalii.
Aciditatea bazei este determinată de numărul grupărilor sale hidroxil. De exemplu, KOH, NaOH - odnokislotnye bază, Ca (OH) 2 - diacid, Sn (OH) 4 - etc. chetyrehkislotnoe
Sărurile numite electroliți care disociază pentru a forma cationi metalici (precum și ion NH4 +) și anioni de reziduuri acide. De exemplu,
CaCl2 → Ca 2+ + 2CI -. NaF → Na + + F -.
Electroliții care se disociază la simultan, în funcție de condițiile și pot forma cationi de hidrogen și anioni - ioni de hidroxid sunt numite amfoter. De exemplu,
H2O + H + OH -. Zn (OH) 2Zn 2+ + 2OH -. Zn (OH) 22H + + ZnO2 2- sau Zn (OH) 2 + 2H2O [Zn (OH) 4] 2- + 2H +.
Cation - zaryazhennyyion pozitiv. Caracterizat de cantitatea de sarcină electrică pozitivă, de exemplu, NH4 + - încărcat separat cation, Ca 2+
- dvuzaryadny cation. În câmpul electric cationii deplasa spre electrodul negativ - catod
Anioni - atom. sau moleculă. o sarcină electrică negativă, din cauza unui exces de electroni în raport cu valoarea taxelor polozhitelnyhelementarnyh. Astfel, anionul - încărcat negativ ion. taxa anionic discret și este exprimată în termeni de sarcină electrică negativă elementar; anion încărcat individual și un rest de acid sulfuric SO4 2- - - de exemplu, Cl - anion dvuzaryadny. Anionii sunt în soluții bolshinstvasoley. acizi și baze. în gaze. de exemplu, H -. și în rețeaua cristalină a compușilor cu legături ionice. de exemplu, sub formă de cristale de sare. Vion lichide și se topește mai multe substanțe anorganice.