O serie electrochimic de metale tensiunilor - studopediya
Li. RB. K. Ba. Sr. Ca. Na. Mg. Al. Mn. Zn. Cr. Fe. Cd. Co
Prin urmare, metalele sunt clasificate în trei grupe:
- activ, având valori ale potențialului redox standard mai negativ (y litiu) la un potențial de aluminiu (Li-Al);
Metalul este lăsat în seria electrochimică, mai mare puterea sa de a reduce și puterea mai slaba oxidare a cation în soluție.
Capabil de deplasarea metalului din soluții saline numai acele metale (de exemplu, cationi oxidabile ale acestora), care sunt în acest rând la dreapta acestuia.
Fier, situate la stânga de hidrogen, se poate deplasa din soluția acidă, adică, Acid oxida cation hidrogen.
Cele mai frecvente metale: oxidanți
- cation hidrogen (proton) în moleculele de apă și "acizi - neokislitelyah": se diluează H2 SO4. Acizii halohidrici, H3 PO4. H2 S, NA # 925;, acizi organici și alte;
- apă în mediu alcalin;
- elemente în stări de oxidare superioare aparținând „acid - oxidanti»: S 6 în concentrate H2 SO4, N +5 HNO3 în orice concentrație.
- cation de metal mai puțin activă în soluția de sare.
Reacțiile cu produse de reducere a oxidanți metalici, însoțite de formarea de oxidanți, a căror compoziție depinde de natura reactanților (cm. Mai jos Tabelul 8.2. Și secțiunea „Influența asupra filmelor de suprafață metalică WRA“).
In oxidarea metalelor de concentrate H2 SO4 și concentrația de HNO3, un amestec de orice reducere a particulelor produse S 6 și N +5. printre care materialul predominant (Tabelul 8.2).
Tabelul 8.2 - produse de reducere a oxidantului de compoziție predominant în funcție de natura metalului și oxidant
Produsele de reducere predominantă a comburantului
Metale cu grad ridicat stabil de oxidare la conc oxidare. HNO3 poate ca produs de reacție predominant cu acid pentru a se obține un grad mai mare de oxidare a metalului, de exemplu:
Schema generală de reacție a metalelor cu acizi - oxidanții:
Me + HNO3 → Me (NO3) x + H2O + produs de reducere predominant
Acid, în funcție de concentrația sa
Efectul asupra filmelor de suprafață de metal OBP:
1. la sfârșitul anului. H2 SO4 rezistent Al, Cr și Fe datorită pasivizarea (reacția începe și apoi se oprește datorită formării stratului inert la suprafață).
2. la sfârșitul anului. HNO3 la temperatură normală stabilă datorită pasivarea Al, Fe, Co, Ni, Cr (ele încep să reacționeze și apoi oxidarea încetează datorită formării stratului inert la suprafață).
3. Nu oxidat orice concentrație de HNO3:
- Au, Ru, Os, Pd, Pt, Rh, Jr datorită stabilității lor termodinamică;
- Ti, Ta, Zr, Hf, # 925; b datorită pasivizare (Ti nu oxidat, nici HNO3 dil audio conc ..).
4. dilua H2 SO4 și HCl nu este oxidat, deoarece sărurile lor insolubile Pb pasivizare (începe de reacție și apoi se oprește).
5. Pe suprafața unor metale (Be, Al, Sn, Zn, Pb) format oxizi amfoteri insolubile, cu toate acestea ei nu oxidează H2O într-un mediu neutru. Cu toate acestea, în mediu alcalin, aceste metale reacționează cu apa, ca au produs oxizi amfoteri, hidroxizi și apoi predomina proprietăți acide, astfel încât acestea să interacționeze cu un alcalin, care formează o sare solubilă.