Potasiu, wiki laborator virtual, fandomului alimentat de Wikia
Potasiul - element chimic cu numărul atomic 19 în sistemul periodic. K denotat (lat. Kalium), un metal alcalin alb-argintiu culoare moale. In potasiu natura se găsește numai în compuși cu alte elemente. cum ar fi apa de mare. precum și multe minerale. El este oxidat foarte rapid în aer și este foarte ușor să intre în reacții chimice, în special cu apă. formând alcaline. În multe privințe, proprietățile chimice ale potasiului la sodiu este foarte aproape. dar, în ceea ce privește funcția biologică a celulelor și utilizarea lor de organisme vii, ele diferă în continuare.
Istoria și originea numelui Edit
Potasiu (mai precis, compușii săi), a fost folosita inca din cele mai vechi timpuri. Astfel, producția de potasă (care este utilizat ca agent de curățare) a existat deja în secolul XI. Cenușa produsă prin arderea lemnului sau paie, tratat cu apă și soluția rezultată (lichidul) se evaporă după filtrare. Solide, altele decât carbonatul de potasiu, sulfatul de potasiu conținut K2 SO4. sodă și clorură de potasiu KCl.
În 1807, chimistul englez Davy prin electroliza hidroxid de potasiu solid (de KOH) alocate de potasiu și a numit-o „potassy“ (potasiu latină ;. Numele este încă frecvent utilizat în limba engleză, franceză, spaniolă, portugheză). In 1809 LV Gilbert a sugerat numele de „potasiu“ (Kalium latină din arab al-potasiu -... Potasiu). Acest nume este înscris în limba germană. de aici, în cele mai multe limbi de Nord și Europa de Est (inclusiv România) și „câștigat“ alegerea simbolului pentru acest element - K.
Prezența natura legii
În stare liberă, nu are loc. Potasiul este o parte din Silviti KCl • NaCl, KCl carnalitului • MgCl2 • 6H2 O, kainită KCl • MgSO4 • 6H2 O, și este de asemenea prezent în unele cenușă de plante ca CO3 K2 carbonat (carbonat de potasiu). Potasiul este o parte din aproape toate plantele.
obținerea Editare
Potasiu, precum și alte metale alcaline, este produs prin electroliza clorurilor topite și alcaline. Deoarece clorurile au o temperatură de topire mai mare (600-650 ° C), electroliza este realizată alcalin mai frecvent îndreptate cu adăugarea la aceasta de sodă sau de potasiu (12%). In electroliza clorurilor topite catodului alocate de potasiu topit, iar la anod - clor:
K + + e - → K
2CI - - 2e - → Cl2
In electroliza alcalină la catod și topit potasiu iese în evidență, iar la anod - oxigen:
4OH - - 4e - → 2H2O + O2
Apa se evaporă din topitură. Pentru potasiu nu reacționează cu clor sau oxigen, catod este realizat din cilindru de cupru și cupru a fost plasat peste ea. Potasiul care rezultă în formă topită merge în cilindru. Anodul este fabricat sub forma unui cilindru de nichel (în electroliza alcalină) sau grafit (în electroliza clorurilor)
Proprietăți fizice Editare
Potasiul - substanță argintie cu un luciu caracteristic pe suprafața proaspăt formată. Este foarte ușor și legkoplavok. Relativ ușor solubil în mercur. formând un amalgam. Potasiul fiind făcută la flacăra arzătorului (precum și compușii săi) pictează flacăra în caracteristica de culoare roz-violet.
Proprietăți chimice Editare
Potasiu, precum și alte metale alcaline prezintă un proprietăți metalice tipice și foarte activ chimic, dă cu ușurință electroni.
Este un puternic agent reducător. Este deci conectat la oxigenul activ, care nu se formează oxid și KO2 superoxid de potasiu (sau K2 O4). Atunci când este încălzit într-o atmosferă de hidrogen se formează hidrură de potasiu KH. Interacționează bine cu toate nemetale pentru a forma halogenuri, sulfuri, nitruri, fosfuri și altele asemenea. D. si substante complexe, cum ar fi apa (reacție are loc în mod exploziv), diferiți oxizi și săruri. În acest caz, alte metale sunt reduse la starea liberă.
Potasiul stocat stratul de kerosen.
Oxizii și peroxizi Editare
Când interacțiunea potasiu cu oxigenul atmosferic, nu se formează oxid și peroxid și superoxid.
oxid de potasiu poate fi obținut prin încălzirea metalului la o temperatură de peste 180 ° C într-un mediu care conține foarte puțin oxigen, sau prin încălzirea unui amestec de superoxid de potasiu cu potasiu metalic:
oxizi de potasiu au pronunțat proprietăți bazice, reacționează violent cu apa, acizi și oxizii acizi. valoare practică, ei nu au. Peroxizii sunt pulberi alb-gălbuie, care sunt foarte solubile în apă pentru a forma peroxid alcalin și hidrogen:
Proprietatea schimbul de dioxid de carbon pentru oxigen este utilizat în măștile izolatoare și submarine. Ca un absorbant folosi un amestec echimolecular de superoxid de potasiu și peroxid de sodiu. Dacă amestecul este echimolare, în cazul unui exces de peroxid de sodiu absorbit mai mult gaz decât este evidențiată (pentru absorbția a două volume de CO2 alocate un volum de O2), iar presiunea în spațiul închis va cădea, ca în cazul unui exces de potasiu superoxid (pentru absorbția a două volume de CO2 alocate trei O2) volumul de gaz iese în evidență mai mult absorbit, iar creșterea presiunii.
În cazul amestecului echimolecular (Na2 O2: K2 O4 = 1: 1) cantități de gaze absorbite și emise va fi egală cu (patru volume O2 este eliberat după absorbția celor patru volume de CO2).
Peroxizii sunt agenți oxidanți puternici, cu toate acestea ele sunt folosite pentru albirea țesăturilor în industria textilă.
Peroxizii obținute prin calcinarea metale în aer, eliberat de dioxid de carbon.
hidroxizi Editare
Hidroxid de potasiu (sau hidroxid de potasiu) este un solid, cristale foarte higroscopice albe opace, care se topesc la o temperatură de 360 ° C. Hidroxid de potasiu se referă la alcaline. Este ușor solubil în apă, cu evoluția unei cantități mari de căldură. Solubilitatea de hidroxid de potasiu la 20 ° C în 100 g apă 112 g
Editare Aplicație
- Lichid la temperatura camerei și de sodiu și potasiu din aliaj este utilizat ca agent de răcire în sisteme închise, cum ar fi centralele electrice nucleare cu neutroni rapizi. Mai mult decât atât, aliajele sale lichide, cu rubidiu și cesiu sunt larg utilizate. Compoziția aliajului de 12% sodiu, potasiu, 47%, 41% are record de cesiu scăzut -78 ° C Punct de topire.
- Conexiunile de potasiu - nutrienți esențiali și, prin urmare, sunt utilizate ca îngrășământ
- Sărurile de potasiu sunt frecvent utilizate în galvanoplastie, ca, in ciuda costurilor relativ ridicate, acestea sunt de multe ori mai solubilă decât sarea de sodiu corespunzătoare, și, prin urmare, furnizează electroliții lucru intensiv la densitate mare de curent.
Compuși importanți Editare
Fișier: FlammenfärbungK.png- bromură de potasiu - este utilizat în medicină și ca un sedativ pentru sistemul nervos.
- hidroxid de potasiu (potasă caustică) - utilizate în baterii alcaline și din gazele de uscare.
- carbonat de potasiu (potasiu) - utilizat ca îngrășământ. sub topirea sticlei.
- Clorură de potasiu (Silviti „sare de potasiu“.) - utilizat ca îngrășământ.
- nitrat de potasiu (nitrat de potasiu) - îngrășământ. componentă este pulbere neagră.
- Perclorat și cloratul (sare bertoletova) sunt utilizate în producția de chibrituri, combustibili pentru rachete, explozivi taxa de iluminat în galvanoplastie.
- Dicromat (bicromat de potasiu) - un oxidant puternic. utilizat pentru prepararea „mix crom“ pentru sticlărie spălare și tratare a pielii (tăbăcire). De asemenea, utilizat pentru purificarea acetilenei în plante de amoniac acetilenă. hidrogen sulfurat și fosfină.
- permanganat de potasiu - un oxidant puternic. utilizat ca antiseptic în medicină și pentru producerea de laborator de oxigen.
- tartrat de sodiu și potasiu (sare Rochelle) ca un material piezoelectric.
- Diacid și dideyterofosfat sub formă de cristale unice în domeniul tehnologiei cu laser.
- peroxid de potasiu și superoxid de potasiu a aerului utilizat pentru regenerare în submarine și măști de izolare (absoarbe dioxidul de carbon cu degajare de oxigen).
- fluoroborat de potasiu - un flux important pentru lipirea oțelului și a metalelor neferoase.
- cianura de potasiu este utilizat în galvanizare (placare argint, placare cu aur), extracția aurului și oțelului carbonitrurat.
- Potasiul împreună cu peroxid de potasiu este utilizat în descompunerea termochimică a apei în hidrogen și oxigen (potasiu ciclu „Gaz de France“, Franța).
Rolul biologic al legii
Potasiu - cel mai important element de biogene, mai ales în lumea plantelor. Când deficit de potasiu în sol plantele dezvolta randamentul scade foarte proaste, deci aproximativ 90% din săruri de potasiu produse sunt utilizate ca îngrășăminte.
Potasiul în corpul uman Edit
Potasiul se gaseste mai ales in celulele. de până la 40 de ori mai mult decât în spațiul intercelular. În timpul funcționării, excesul de potasiu părăsește citoplasmă celulei. cu toate acestea pentru a menține concentrația de ea trebuie să fie pompat înapoi cu ajutorul pompei de sodiu-potasiu. Potasiu și sodiu sunt funcțional legate între ele și îndeplinesc următoarele funcții:
- Crearea condițiilor pentru apariția potențialului membranei și contracția musculară
- Menținerea concentrației osmotice a sângelui
- Menținerea echilibrului acido-bazic
- echilibrul apei Normalizare
- Asigurarea transportului membrane
- Activarea multor enzime
- Normalizarea ritmului cardiac
fracțiune de potasiu zilnică recomandată este pentru copii variind de 600 - 1700 mg pentru adulți de la 1800 până la 5000 miligrame. Nevoia de potasiu raportat la greutatea totală a corpului, activitatea fizică, starea fiziologică, și climatul în care trăiesc. Vărsături. diaree prelungită. transpirație abundentă. utilizarea de diuretice creste nevoia organismului de potasiu.
Principalele surse alimentare sunt uscate caise, pepeni, fasole, kiwi, cartofi, avocado, banane, broccoli, ficat, lapte, ulei de arahide, citrice și struguri. O mulțime de potasiu în pește și produsele lactate.
Absorbția are loc în intestinul subțire. potasiu facilitează asimilarea vitaminei B6. dificil - alcool.
Atunci când deficit de potasiu în curs de dezvoltare hipokaliemie. Există încălcări ale inimii și al mușchilor scheletici. carență prelungită de potasiu poate fi o cauza nevralgiei acute.
Atunci când un exces de potasiu dezvolta hiperpotasemie. pentru care principalul simptom este ulcer intestinal. Acest giperkalimiya poate provoca stop cardiac.
izotopii Editare
potasiu natural este format din trei izotopi. Două dintre ele sunt stabile: 39 K (abundența naturală 93.258%) și 41 K (6,730%). Al treilea izotop 40 K (0,0117%) este activ beta de înjumătățire de 1251 x 10 9 ani. Fiecare gram de pauze naturale de potasiu, în al doilea nucleu medie 32-40 K, prin care, de exemplu, în greutatea corpului uman de 70 kg fiecare moment are loc aproximativ 4.000 de dezintegrări radioactive. 40 K este considerată a fi o sursă majoră de energie geotermală lansat în Pământ (puterea estimată la 44 TW). În minerale care conțin potasiu, 40 acumulează treptat Ar. unul dintre produsele de descompunere de potasiu-40, care permite măsurarea vârstei rocilor; Metoda de potasiu-argon este una dintre principalele metode de geocronologie nucleare.